中学教师资格考试（高级化学学科知识与教学能力）模拟试卷78

中学教师资格考试（高级化学学科知识与教学能力）模拟试卷78单项选择题

1.下列关于物质性质和用途的说法不正确的是( )。(B)

A. 干冰升华时吸收大量的热，干冰可用作制冷剂

B. 铝不与空气反应，铝制品可不用涂保护层来防腐

C. 小苏打能与酸反应生成气体，小苏打可制作发酵粉

D. 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，稀有气体可制作霓虹灯

答案解析：铝与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化物保护膜，因此，铝制品可不用涂保护层来防腐。

2.下列物质在水溶液中能大量共存的是( )。(D)

A. NH₄Cl、K₂CO₃、NaOH

B. HCl、Na₂SO₄、KOH

C. BaCl₂、KCl、CuSO₄

D. K2SO₄、NH₄HCO₃、NaCl

答案解析：NH₄Cl、NaOH溶液中能相互反应生成氯化钠、氨气和水，不能大量共存；HCl、KOH在溶液中能发生反应生成氯化钾和水，不能大量共存；CuSO₄、BaCl₂在溶液中能相互反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，不能大量共存；K₂SO₄、NH₄HCO₃、NaCl三种物质在溶液中不发生反应，能大量共存。

3.N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )。(D)

A. 标准状况下，2.24L四氯化碳含有的分子数为0.1N_A

B. 25℃时，pH=13的NaOH溶液中含有OH^-的数目为0.1N_A

C. 在常温常压下，2.24LSO₂与O₂混合气体中含有氧原子数为0.2N_A

D. 若由CH₄与C₂H₄组成的混合物中共有N_A个分子，其中氢原子数为4N_A

答案解析：标准状况下，四氯化碳是液体，所以2.24L四氯化碳含有的分子数不是0.1N_A；25℃时，pH=13的NaOH溶液体积未知，所以其含有OH^-的数目无法确定；在常温常压下，2.24LSO₂与O₂混合气体的物质的量不是0.1mol，所以，在常温常压下，2.24L SO₂与O₂混合气体中含有氧原子数不是0.2N_A。

4.铋(Bi)在医药方面有重要应用，下列关于₈₃²⁰⁹Bi和₈₃²¹⁰Bi的说法正确的是( )。(B)

A. ₈₃²⁰⁹Bi和₈₃²¹⁰Bi都含有83个中子

B. ₈₃²⁰⁹Bi和₈₃²¹⁰Bi互为同位素

C. ₈₃²⁰⁹Bi和₈₃²¹⁰Bi的核外电子数不同

D. ₈₃²⁰⁹Bi和₈₃²¹⁰Bi分别含有126和127个质子

答案解析：在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。质子数和中子数之和等于质量数，所以₈₃²⁰⁹Bi含有的质子数为83、中子数为126，₈₃²¹⁰Bi含有的质子数为83、中子数为127，A、D两项错误。二者的质子数相同，但中子数不同，二者互为同位素，B项正确。质子数=核外电子数，所以二者的核外电子数也是相同的，C项错误。

5.温度为T₁时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO₇(g)2NO(g)+O₂(g)(正反应吸热)，实验数据如表1。实验测得：v_正=v(NO₂)_消耗=k_正c²(NO₂)，v_逆=v(NO)_消耗=2v(O₂)_消耗=k_逆c²(NO)·c(O₂)，k_正、k_逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是( )。

(D)

A. 达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为4：5

B. 达平衡时，容器Ⅱ中c(O₂)/c(NO₂)比容器Ⅰ中的大

C. 达平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数大于50％

D. 当温度改变为T₂时，若k_正=k_逆，则T₂＞T₁

答案解析：根据反应方程式和容器I中O₂的平衡浓度可知，平衡时，c(O₂)=0.2mol·L^-1，列三段式计算，可求得平衡时c(NO)=0.4mol·L^-1、c(NO₂)=0.2mol·L^-1，则T₁温度下，该反应的平衡常数K=[c²(NO)·c(O₂)]/c²(NO₂)=(0.4²×0.2)/0.2²=0.8。平衡时，容器Ⅰ中气体总物质的量为0.8mol，容器Ⅱ中，气体起始总物质的量为1mol，此时[c²(NO)·c(O₂)]/c²(NO₂)=5/9＜K，反应正向进行，气体物质的量增大，气体起始总物质的量大于1mol，则达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比小于4：5，A项错误。根据分析可知，平衡时，容器Ⅰ中c(O₂)/c(NO₂)=1。当容器Ⅱ中c(O₂)/c(NO₂)=1时，c(NO)=(0.5+0.2/3)mol·L^-1，c(NO₂)=(0.2+0.1/3)mol·L^-1，c(O₂)=[0.2+(0.1/3)]mol·L^-1，此时[c²(NO)·c(O₂)]/c²(NO₂)≈1.38＞K，反应逆向进行，则c(O₂)/c(NO₂)＜1，即达到平衡时，容器Ⅱ中c(O₂)/c(NO₂)比容器Ⅰ中的小，B项错误。设容器Ⅲ中NO的体积分数为50％，则c(NO)=0.4mol·L^-1，c(NO₂)=0.1lmol·L^-1，c(O₂)=0.3mol·L^-1，此时[c²(NO)·c(O₂)]/c²(NO₂)=4.8＞K，反应逆向进行，则NO的体积分数减小，因此平衡时，NO的体积分数小于50％，C项错误。平衡时，正、逆反应速率相等，则有k_正c²(NO₂)=k_逆c²(NO)·c(O₂)，若k_正=k_逆，则[c^{2[***还有12037个字符未阅读，点击下载文档阅读全文***]}