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中学教师资格考试(高级化学学科知识与教学能力)模拟试卷69

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中学教师资格考试(高级化学学科知识与教学能力)模拟试卷69单项选择题

1.下列关于环境问题说法不正确的是( )。(A)

A. 用甘蔗生产的乙醇燃料属于可再生资源,利用乙醇燃料不会产生温室气体

B. 低碳生活注重节能减排,尽量使用太阳能等代替化石燃料,可减少雾霾的发生

C. 太阳能、风能和生物能属于新能源

D. 太阳能电池可将太阳能直接转化为电能

答案解析:乙醇燃料确实属于可再生能源,但其燃烧产生的CO2属于温室气体。故本题选A。

2.下列说法正确的是( )。(D)

A. 在101kPa时,1mol C和适量的O2反应,生成1mol CO时,放出110.5kJ热量,则C的燃烧热为110.5kJ/mol

B. 在101kPa时,1mol的H2完全燃烧生成水蒸气,放出285.8kJ热量,则H2的燃烧热为-285.8kJ/mol

C. 热化学方程式C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ/mol表示1个固态=C原子和1分子水蒸气反应吸热131.3kJ

D. 在稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H=-57.3kJ/mol,在相同条件下将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与1mol Ba(OH)2的水溶液混合,放出的热量大于57.3kJ

答案解析:燃烧热是指在101kPa时,1mol物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。CO和水蒸气不是稳定的化合物,故A、B两项说法错误。C项表示1molC和1mol水蒸气反应吸热131.3kJ。C项说法错误。浓硫酸溶于水会放热,故按题所给条件,反应放出的热量将大于57.3kJ,D项说法正确。故本题选D。

3.在一定条件下,将3mol M和1mol N两种物质混合于固定容积为2L的密闭容器中,发生反应3M(g)+N(g)(B)

A. x=2

B. 2min内M的反应速率为0.3mol/(L·min)

C. 维持其他条件不变,再向容器中加入足量的物质M,最终H的浓度将达到0.5mol/L

D. 维持其他条件不变,将混合物转移到固定容积为1L的密闭容器中,再次平衡后的H的浓度将等于0.4mol/L

答案解析:依据化学平衡三段式列式计算:

4.如图1所示装置中发生反应的离子方程式为Cu+2H+=2Cu2++H2↑,下列说法错误的是( )。

(C)

A. a、b可能是同种材料的电极

B. 该装置可能是电解池,电解质溶液为稀硫酸

C. 该装置可能是Cu-Ag原电池,电解质溶液为稀硝酸

D. 该装置中通过2mol电子时,溶液质量增加62g

答案解析:铜和稀硫酸不能自发反应,要使该反应Cu+2H+=Cu2++H2↑发生,则要将该装置设计成电解池,且铜作阳极,电解质为酸或活泼金属的含氧酸盐或可溶性的强碱。该装置是电解池,a、b材料可能是同种材料,A项正确。该反应不能自发进行,所以只能设计成电解池,电解质溶液为稀硫酸,B项正确。硝酸和铜在原电池中反应生成氮氧化物而不生成氢气,C项错误。该装置中通过2mol电子时,溶液质量增加(64-2)=62g,D项正确。故本题选C。

5.在含有下列离子组的溶液中,加入Fe(NO,32固体后,仍然能够大量共存的离子组是( )。(D)

A. K+、SO42-、NH4+、CO32-

B. K+、Ba2+、SO42-、Cl-

C. Na+、H+、Cl-、SO42-

D. Na+、Mg2+、Cl-、NO3-

答案解析:A项,Fe2+和CO32-一会发生反应,所以它们是不能共存的。B项,Ba2+和SO42-可以反应生成BaSO4白色沉淀,不能大量共存。C项,在酸性环境下,NO3-可以将Fe2+氧化成Fe3+,4H++3Fe2++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O,不能大量共存。D项,各离子之间不发生反应,加入Fe(NO3):固体可以大量共存。故本题选D。

6.在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中,通入足量的SO2后有白色沉淀生成,过滤后,向溶液中滴加KSCN溶液,无明显现象。下列叙述不正确的是( )。(A)

A. 白色沉淀是BaSO4和BaSO3

B. 溶液的酸性增强

C. 白色沉淀是BaSO4

D. FeCl3全部被还原为FeCl2

答案解析:Fe3+具有氧化性,通入足量的SO2后发生氧化还原反应,2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+。根据以上分析,因为溶液呈酸性,一定不会生成BaSO3沉淀,A项错误。根据2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42+4H+可以知道溶液酸性增强,B项正确。生成的白色沉淀为硫酸钡,C项正确。因为SO2是足量的,且加入KSCN溶液无明显现象可知,溶液中的Fe3+全部被还原成Fe2+,D项正确。

7.化学上常用AG表示溶液中的酸碱度:AG=lgc(H+)/c(OH)。25℃时,用0.100mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L的HNO2溶液,AG与所加NaOH溶液的体积(V)关系如图2所示。下列说法正确的是( )。

(A)

A. D点溶液中的pH=11.25

B. B点溶液中存在c(H+)-c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)

C. C点时,加入NaOH溶液的体积为20.00mL

D. 25℃时,HNO2[***还有9927个字符未阅读,点击下载文档阅读全文***]

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